Question

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价             B．原子半径：A > B > C

C．还原性：A^2－ < C^－                     D．离子半径：A^2－ > C^－ > B^2＋

Answer

D

【解析】

试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2－和C－，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A．C为F元素，无正价，最高价为0价，A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，B错误；C．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为A2-＞C-，C错误；D．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。另外还需要掌握微粒半径大小比较规律，即微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。