Question

下列推断性结论中正确的是

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H₂O>NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

Answer

A

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A正确；B、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，B错误；C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误；D．卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，则其中碘的熔点最高，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查元素周期律的递变规律、晶体的组成以及晶体类型的判断等

【名师点晴】该题的易错选项是B，答题时注意氢键对物质物理性质的影响。在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。平时注意相关知识的积累。