要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们
A．溶解、过滤
B．制成热饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后蒸发
D．溶解、过滤后结晶
下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
B．据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3 、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3－中心原子采用 杂化。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
随着石油资源的日趋紧张。天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(OH)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
请问答下列问题：
（1）[Fe(OH)5]中铁的化合价为 。写出铁原子的基态价电子排布式： ．
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成_________，该分子中含 个键 个键。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_________．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用 杂化方式，-CHO中的碳原子采用 杂化方式。
如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：
（1）B、C两种原子的电子排布式 、 。
（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 ；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是 、 。
下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑥ |
| ⑦ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。
（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学 式为______ _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程 。
