Question

下列说法正确的是

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c， 则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A^2-)< c(H₂A)

C． a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

D．Na₂C₂O₄溶液:c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.NaOH是一元强碱，完全电离，碱溶液pH=a，c(NaOH)=c(OH-)=10a-14mol/L；氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，碱溶液pH=a，c(NH3·H2O)> c(OH-)=10a-14mol/L。将两种溶液均稀释100倍，弱碱溶液中的电解质分子进一步电离，使溶液中c(OH-)增大，溶液的pH也增大，pH变为b和c，b=a-2，c>a-2，所以a>c>b，错误；B. 常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，说明HA-的电离作用大于其水解作用，所以该溶液中c(A2-)> c(H2A) ，错误；C. a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，二者恰好完全反应产生NaCN，由于CN-水解会使溶液显碱性，根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)>c(CN-)，所以a不一定小于b，错误；D. 对于Na2C2O4溶液，根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。