NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是
A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO b．NaOH c．Cu d．．Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因： 若KSP［CuS］＝1.2×10-36 ，则生成沉淀时需要S2－的浓度为 mol·L－1。
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：2Cu2++4I－=2CuI+I2）
b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。
②该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为
I．水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_____________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)
b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
（1）实验1中，平衡常数K＝ ；v(H2) ＝ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中Y轴表示 。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO) 不变
c．v(H2)正= v(H2O)逆 d．c(CO2) = c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) • c(H2) ＝c(CO) • c(H2O)由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若在该条件下，将0.4 mol CO与0.2 mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡。平衡时CO的转化率 。
