Question

I．水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_____________。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为            。

II．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃·H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B           ，C            。

（2）写出A与C反应的离子方程式：                       

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是         

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，下列叙述不正确的是          

a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO‾)

b．0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

Answer

I ．（1）1×10－12

（2）10︰1 II．（1）NaOH；HCl

（2）NH3•H2O + H+＝H2O+ NH4+

（3）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（4）b

【解析】

试题分析： I ．（1）根据图分析，此时水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都为10-6mol/L，则水的离子积常数为1×10－12。（2）氢氧化钡中的氢氧根 离子浓度为10-6mol/L，盐酸中氢离子浓度为10-5mol/L,则二者混合后溶液为中性，则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，其体积比等于浓度的反比，即为10-5/10-6=10︰1。II．（1）从图分析，氢氧化钠和氨水溶液都为碱性，但加水稀释，氢氧化钠变化比较快，则B为NaOH，A为氨水。盐酸和醋酸为酸性，加水稀释，盐酸变化快，则C为HCl。D为醋酸。（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，盐酸为强酸，氯化铵为可溶性盐，都可以拆成离子形式，故离子方程式为：NH3•H2O + H+＝H2O+ NH4+。（3）等物质的量的氢氧化钠和醋酸混合后为醋酸钠，溶液显碱性，故离子浓度关系为：c(Na+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)。（4）a、在醋酸溶液中根据电荷守恒分析，正确；b、醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，溶液的酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，错误；c、醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离，所以电离平衡逆向移动，正确；d、二者混合后醋酸有剩余，显酸性，正确。故选b。

考点：弱电解质的电离平衡，溶液中的离子浓度关系