已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | Ka=1.75×10－5 | Ka=4.2×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=
+2HClO
D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32－向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2
下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤
在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g） + Y（g） 
3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
