下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤
在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g） + Y（g） 
3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O ＝ 4Al(OH)3。下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
下列有关实验说法正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变
D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
