Question

请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^﹣1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液

（1）NH₄Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液的pH__________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）__________，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）__________，向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是__________。

（4）用离子方程式解释下列事实

①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶

②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

Answer

（1）酸 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，=

（2）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，减小 减小

（3）Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），沉淀溶解(有刺激性气体)

（4）①F-+H2O⇌HF+OH- ②CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，铵离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)= c(Cl－)+c(OH－)，又c（NH4+）=c（Cl－），则c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，pH=7。

（2）一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离生成铵离子和氢氧根，故氨水显碱性，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中铵离子浓度增大，平衡逆向移动，氨水的电离程度减小，氢氧根浓度减小，溶液的pH将减小。

（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡可表示为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，氢氧根与铵离子反应生成一水合氨，氢氧根浓度减小，平衡正向移动，观察到的现象是沉淀溶解(有刺激性气体)。

（4）①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶的原因是F-+H2O⇌HF+OH- ，氢氟酸与玻璃的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水。②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH- ，二氧化硅与氢氧根反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘在一起。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。