Question

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲＝V_乙。下列判断合理的是  (    )

A．甲一定是强碱           B．乙一定是弱碱

C．乙一定是二元碱         D．甲一定是一元碱

Answer

B

【解析】

试题分析：pH＝12的碱溶液甲中c(OH－)=10-2mol/L，pH＝11的碱溶液乙中c(OH－)=10-3mol/L，若甲和乙均为强碱，等体积的两种溶液n(OH－)甲：n(OH－)乙=10:1，用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲,10V乙。现消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙，碱溶液乙消耗盐酸的体积大，说明乙的电离程度比甲小，乙一定为弱碱，甲可能为强碱也可能为弱碱，根据题给信息无法判断碱的元数，选B。

考点：考查弱电解质的电离平衡。