Question

关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(     )

A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．50mL l mol·L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2

Answer

B

【解析】

试题分析：A、把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5，说明甲酸溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进电离，pH变化较小，甲酸为弱酸，错误；B、50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为一元酸，不能证明甲酸为弱酸，正确；C、甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红，说明甲酸钠为强碱弱酸盐，甲酸为弱酸，错误；D、0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2，说明甲酸部分电离，为弱电解质，错误。

考点：考查弱电解质的电离。