Question

如图所示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X_________；H _________。

（2）写出E＋Al→G反应的化学方程式                        ，

（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：______________    ______；

（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：________________________；

（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

Answer

（1） NaHCO3；Na2O2

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

（4）HCO3-+Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O（5）6.02×1022 或0.1NA

【解析】

试题分析：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，说明这几种物质中均含有Na元素；H为淡黄色固体，则H为Na2O2；E含有Na元素，且能与金属Al反应，则E为NaOH；G为Na[Al(OH)4];B 为无色液体，且能与Na2O2反应生成NaOH，则B为H2O；A与盐酸反应生成C，C与Na2O2反应生成A， 则白色固体A为NaCO3，无色气体C为CO2。CO2与Na[Al(OH)4]发生反应生成D，则D为Al(OH)3。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol，则X为NaHCO3 。

（1）通过上面的分析，X为NaHCO3 ；H为Na2O2；（2）NaOH与Al发生反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的CO2，生成Al(OH)3，对应的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-；（4）向NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和水，方程式为HCO3-+Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O；（5）Na2O2与CO2反应，方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2↑，消耗2mol Na2O2，转移2mol电子，则消耗0.1mol Na2O2，转移电子0.1mol，即转移的电子数为6.02×1022 或0.1NA。

考点：考查常见金属元素单质及其化合物的综合应用；无机物的推断。