下列叙述正确的是（ ）
A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
B、铁板上镀锡属于电化学防护
C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A .v（A）=0.5mol•L﹣1．min﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．min﹣1
C．v（C）=0.8mol•L﹣1．min﹣1 D．v（D）=1.0mol•L﹣1．min﹣1
对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)的叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）
A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C、该反应的原理是：2H2O
2H2+ O2
D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；1mol B2A4分子中含 molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为 ，乙为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 ．
