下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气...

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

满分5 manfen5.com

A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气 C．检查装置气密性 D．配制稀硫酸

C 【解析】试题分析：排水集气法收集NO应从短管进长管出，故A错误；加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故B错误；关闭止水夹，从长颈漏斗加水，能形成液面差，且长时间不变，则装置气密性良好，故C正确；配制稀硫酸不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故D错误。考点：本题考查化学实验操作。

考点分析：

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在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：K、Cu2+、Br-、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1SCN-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl-

C．含有0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na2+、Al3+、NO3-、OH-

D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

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下列说法中正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

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四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。

（2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

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（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

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