Question

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2-，浓度均为0.010 mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^－、Br^－、CrO₄^2-               B．CrO₄^2-、Br^－、Cl^－

C．Br^－、Cl^－、CrO₄^2-               D．Br^－、CrO₄^2-、Cl^－

Answer

C

【解析】

试题分析：根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag＋的最小浓度，所需Ag＋浓度最小的先形成沉淀析出。要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO42-)＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞ mol·L－1＝3.0×10－5 mol·L－1；显然形成沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42-，选项C正确。

考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。