Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．常温下，0.1mol/LNa₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

B．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．pH相同的①CH₃ COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

D．向0.1mol•L^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer

C

【解析】A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣ ）＞c（H+），故B错误；

C．在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正确；

D．向0.1mol•L﹣1的氨水中存在电离平衡，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、盐类水解分析应用、弱电解质电离平衡，注意反应产物的判断，题目难度中等．