能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O
某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（ ）
A．C18H34O2 B．C17H32O2 C．C18H36O2 D．C16H32O2
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO2
Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4
CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
图Ⅰ 图Ⅱ
则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。
② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。
① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)∆H＝ -akJ·mol－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。
姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过 I合成中间体E。
（1）A→B的反应方程式为 。
（2）D的官能团名称为 ；c中处于同一平面上的原子最多 个。
（3）F→G的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。
（4）中间体E的结构简式为 ；将F滴人新制Cu( OH)2悬浊液，加热，观察到的现象是 。
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①能与Na反应 ②苯环上一卤代物只有一种 ③含﹥c= c﹤
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 。
（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。
（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进装置 。
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 。
