Question

现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的化学式___________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是___________；

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______________（填化学式），理由是_____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

Answer

（1）14C （2）NH4+ (3)Cl ②

(4)H2CO3 碳酸是弱酸，其它的酸均为强酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

试题分析：T的M层上的电子数是6，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，W的单质既能跟酸，又能跟碱反应，且产生氢气，则W为Al；（1）用于测定文物年代的核素为14C；（2）N与H形成的离子化学式为NH4+；(3)硫和氯中非金属性强的是氯元素；①物理性质不能判断元素的非金属性强弱，故①不正确；②HCl比H2S稳定，可判断氯的非金属性比硫强，故②正确；③一定条件下Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，不能确定它们的非金属性强弱，故③错误，答案为②；（4）C、N、S、Cl四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是碳酸是弱酸，其它的酸均为强酸。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4与Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 。

【考点定位】考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识

【名师点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构特点；T的M层上的电子数是6，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，W为两性金属应为Al，以此解答该题。