Question

如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答（均用具体的元素符号回答）：

（1）写出它们的元素符号：

A_________，B_________，C_________，D_________；

（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________；

（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________；

（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。

Answer

（1）P S Cl O （2）A（3）Cl＜S＜P（4）HClO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】

试题分析：A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素，（1）根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O；（2）同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是A；（3）电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P；（4）同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

考点：考查元素周期律的相关内容，解题关键在于根据元素周期表的结构确定元素种类。