下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
下列顺序排列不正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
下面是一些常见分子的比例模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是
下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
