下列顺序排列不正确的是 A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞...

下列顺序排列不正确的是

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br

A 【解析】试题分析：A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A错误； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．同主族元素核电荷数越小，非金属性越强，非金属性F＞Cl＞Br，故D正确；答案为A。考点：考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查。

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考点分析：

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＞X

B．阴离子的还原性：W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5