25℃时，现有0.10 mol/L Na2CO3溶液。请回答：
（1）该溶液的pH （填“＞”或“＜”）7。
（2）用离子方程式解释（1）的原因： 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
a．Na2CO3是弱电解质
b．该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
c．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度 CaSO4＜CaCO3
（4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是 。
在一定条件下，2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2，发生如下反应：PCl3(g) ＋ Cl2(g) 
PCl5(g)，2 min后达到平衡，测得PCl5为0.4 mol。请回答：
（1）2 min内，v(Cl2)= mol/(L·min)。
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为 。
（4）PCl3的平衡转化率是 。
已知：
① H2(g) ＋ Cl2(g) 
2HCl(g) ∆H＝ －183 kJ/mol
② MgO(s) ＋ C(s) CO(g) ＋ Mg(g) ∆H＝ + 641.5 kJ/mol
③ 2NO(g) ＋ 2CO(g) N2(g) ＋ 2CO2(g) ∆H＝ －746.5 kJ/mol
请回答：
（1）放出热量的反应是 （填序号）。
（2）吸收热量的反应是 （填序号）。
（3）生成1 mol Mg(g) 时，ΔH = kJ/mol。
（4）30 g NO(g)完全反应时，ΔH = kJ/mol。
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如下：
请回答：
（1）M中含氧官能团的名称是 。
（2）写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式： 。
（3）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。
（4）1 mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量之比是 。
现有下列4种有机物：① 乙醛、② 乙醇、③ 乙酸、④ 蔗糖 。请回答：
（1）能发生银镜反应的是 （填序号）。
（2）能发生水解反应的是 （填序号）。
（3）能与碳酸氢钠溶液反应的是 （填序号）。
（4）写出②发生消去反应的化学方程式： 。
现有下列6种有机物：
① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2
④
⑤
⑥
请回答：
（1）属于芳香烃的是 （填序号）。
（2）与①互为同系物的是 （填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）。
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为 。
