Question

已知：

① H₂(g) ＋ Cl₂(g) 2HCl(g)  ∆H＝ －183 kJ/mol

② MgO(s) ＋ C(s) CO(g) ＋ Mg(g)   ∆H＝ + 641.5 kJ/mol

③ 2NO(g) ＋ 2CO(g) N₂(g) ＋ 2CO₂(g)   ∆H＝ －746.5 kJ/mol

请回答：

（1）放出热量的反应是         （填序号）。

（2）吸收热量的反应是          （填序号）。

（3）生成1 mol Mg(g) 时，ΔH =           kJ/mol。

（4）30 g NO(g)完全反应时，ΔH =          kJ/mol。

Answer

（1）①；③；（2）②；（3）+ 641.5；（4）－373.25；

【解析】

试题分析：：（1）吸热为正，放热为负，①③为放热反应，故答案为：①③；

（2）吸热为正，放热为负，②为吸热反应，故答案为：②；

（3）方程式中生成1mol Mg（g）的反应热为+641.5kJ/mol，故答案为：+641.5；

（4）设△H为X，

2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

2×30 -746.5

30 X

=

解得X=-373.25kJ/mol，故答案为：-373.25

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查热化学方程式的意义和计算，根据盖斯定律解题。常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应。