乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．
已知：
（1）写出A→B反应所需的试剂及条件： ．
（2）D的结构简式为 ．
（3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有 种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
（合成路线常用表示方法为：A
B…目标产）
配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ；当看到 时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸 ，硫酸 ，盐酸 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步骤②是否可以省略 ，理由是 ．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到 为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．
如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是 ；B中插长玻璃管的作用有： ．
（2）写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品红溶液的作用是 ．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 ．
（5）装置F的作用是 ；写出F装置中发生反应的化学方程式 ．
FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是 ．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为 ．
（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式： ；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是 ．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 ．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3．
从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为 ；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是 ．
a．氢化物稳定性：H2O＞NH3
b．沸点：H2O＞NH3
c．NO中N为+2价，O为﹣2价
d．碱性：NH3＞H2O．
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生 反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有 性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式： ；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为 ．
（4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为： （用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3×10﹣7 Ka=5.6×10﹣11．
PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（ ）
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
