Question

从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣4；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为           ；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是        ．

a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃

b．沸点：H₂O＞NH₃

c．NO中N为+2价，O为﹣2价

d．碱性：NH₃＞H₂O．

（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO₂发生           反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有           性．

（3）把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO₃，写出该反应的化学方程式：           ；若生成0.1mol NaNO₃，转移电子数为             ．

（4）将同为0.1mol/L的HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：               （用离子符号表示）已知：H₂CO₃=4.3×10^﹣7   Ka=5.6×10^﹣11．

Answer

（1）2s22p3；ac；（2）还原；还原；（3）NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；0.2NA；（4）c（NO2﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）

【解析】（1）氮原子核外电子数为7，基态原子核外电子排布为1S12S22P3，故最外层电子排布式为2s22p3；

a．氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，已知氢化物稳定性：H2O＞NH3 ，则非金属性O大于N，故a正确；

b．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，所以不能根据沸点：H2O＞NH3，来比较O与N的非金属性，故b错误；

c．化合物中非金属性强的元素吸引电子能力强先负价，已知NO中N为+2价，O为﹣2价，所以非金属性O大于N，故c正确；

d．不能根据氢化物的碱性判断元素的非金属性，故d错误；

（2）反应中Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，所以NaNO2作氧化剂，发生还原反应；维生素C可解毒，说明维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，维生素C作还原剂，具有还原性；

（3）氯水加到NaNO2溶液中，二者发生氧化还原反应生成NaNO3和HCl，反应的化学方程式为：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl，反应中1molNaNO2失去2mol电子生成1mol；若生成0.1mol NaNO3，则转移0.2mol电子，即0.2NA；

（4）HNO2的电离常数大于H2CO3，则HNO2的酸性强，HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合生成NaNO2和NaHCO3，二者均能水解显碱性，但是HCO3﹣的水解程度大，HCO3﹣还能发生很少量的电离，则溶液中阴离子浓度关系为c（NO2﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；

【点评】本题考查了电子排布式、元素非金属性强弱的判断、氧化还原反应、离子浓度大小比较等，题目难度中等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电离常数与酸性强弱的关系．