将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）写出下列各物质的化学式：
X___________B__________F__________G__________
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D:_____________________
G→E:_____________________
（3）实验室里，常用加热__________的混合物的方法制取气体C，常采用_________法来收集C。
某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体。
（1）装置A中反生反应的化学方程式为______________；
（2）装置B中观察到的现象是_________，说朋这种物质具有____________(填“酸性”或“漂白性”)；
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有____________填“氧化性”或“还原性”)，其目的是___________(填“甲”或“乙”)；
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：可吸收CO2气体
（4）装置E中观察到的现象是__________，反应的离子方程式为 ______________。
阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的。其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是________；
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________；
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：_____________________；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。
实验室用MnO2氧化密度为1.19 g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2，反应的化学方程式为________________________________。
（1）该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；
（2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______________；
（3）若在标准状况下生成22.4LCl2气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。
用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，填写所加试剂和有关离子反应方程式。
| 试剂 | 离子反应方程式 |
①Mg(Al) |
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②FeCl2溶液(FeCl3) |
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③NaHCO3(Na2CO3) |
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