Question

某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。

（1）装置A中反生反应的化学方程式为______________；

（2）装置B中观察到的现象是_________，说朋这种物质具有____________(填“酸性”或“漂白性”)；

（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____________填“氧化性”或“还原性”)，其目的是___________(填“甲”或“乙”)；

甲：防止SO₂干扰CO₂的检验    乙：可吸收CO₂气体

（4）装置E中观察到的现象是__________，反应的离子方程式为 ______________。

Answer

（1）2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）品红褪色 漂白性（3）还原性 甲（4）石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：（1）A装置中碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色；（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，表现了二氧化硫的还原性，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，所以澄清石灰水会变浑浊。

【考点定位】考查浓硫酸的强氧化性，侧重于SO2和CO2性质的比较。

【名师点晴】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，装置B中品红溶液用于检验产物SO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，装置C酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，装置D中品红溶液用于检验SO2是否除干净，装置E澄清石灰水用于检验产物CO2，据此分解解题。