化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）由B生成C的化学反应方程式为__________，该反应的类型为__________。
（3）D的结构简式为__________。
（4）F的分子式为____________。
（5）G 的结构简式为__________。
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是__________(写结构简式)。
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
（1）ClO2中所有原子__________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用__________
A．饱和食盐水 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是__________
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式__________。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是__________，此法相比欧洲方法的优点是__________。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是__________。
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)，NaNO2溶液中c(HNO2)=__________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
（2）沉淀法
取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol•L-1)2； Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol•L-1)2，则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K= __________(计算结果写成分数)。
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是__________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________，装置B的作用是__________。
（3）仪器C的名称为__________，其中盛放的药品为__________(填名称)。
利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是__________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是__________。
（2）将2mol CH4和5mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)=__________，100℃时平衡常数K= __________。
②图中的P1 __________ P2(填“＜”、“＞”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是__________。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列措施中能使
增大的__________(选填编号)。
A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为__________，常温下，0.1mol•L-1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c(H2CO3)__________c(CO32-)(填“＞”、“=”或“＜”)。
以下元素均为短周期元素:
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）D的最低价含氧酸的电子式__________。
（2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液)，写出其负极反应方程式__________。
（3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1:1反应的离子方程式为__________.
（4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如右图所示：
①X溶液中溶质的化学式__________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为__________mL(标准状况)。
