世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
（1）ClO2中所有原子__________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用__________
A．饱和食盐水 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是__________
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式__________。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是__________，此法相比欧洲方法的优点是__________。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是__________。
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)，NaNO2溶液中c(HNO2)=__________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
（2）沉淀法
取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol•L-1)2； Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol•L-1)2，则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K= __________(计算结果写成分数)。
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是__________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________，装置B的作用是__________。
（3）仪器C的名称为__________，其中盛放的药品为__________(填名称)。
利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是__________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是__________。
（2）将2mol CH4和5mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)=__________，100℃时平衡常数K= __________。
②图中的P1 __________ P2(填“＜”、“＞”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是__________。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H＜0，下列措施中能使
增大的__________(选填编号)。
A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为__________，常温下，0.1mol•L-1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c(H2CO3)__________c(CO32-)(填“＞”、“=”或“＜”)。
以下元素均为短周期元素:
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）D的最低价含氧酸的电子式__________。
（2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液)，写出其负极反应方程式__________。
（3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1:1反应的离子方程式为__________.
（4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如右图所示：
①X溶液中溶质的化学式__________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为__________mL(标准状况)。
已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是( )
A．在Na2B、NaHB两溶液中，离子种类不相同
B．二元酸H2B为强酸
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(Na+)＞c(B2-)＞c(H+)＞c(OH-)
如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是( )
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e- =CO2+6H+
D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol
