Question

如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列说法不正确的是(    )

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^- =4OH^-

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^- =CO₂+6H⁺

D．该电池提供1mole^-，消耗氧气0.25mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、左电极是电池的负极，负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故A正确；B、酸性条件下，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C、负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；D、已知正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则消耗1mol氧气转移1mol电子，所以该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol，故D正确；故选B。

【考点定位】考查燃料电池、原电池的工作原理

【名师点晴】本题以甲醇为燃料考查了燃料电池。注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题中通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。