碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是 （ ）
A．质子数为14 B．中子数为8
C．质量数为6 D．核外电子数为8
乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，
达到反应终点时消耗了10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是 。
（3）①通过上述数据，可计算出x＝ 。
讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是 。该反应的熵变ΔS 0(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知下列热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ/mol
写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式
(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式 ，硫化钾溶液显 性（填酸或碱），原因用离子方程式表示
用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（1）10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为 。
（2）该反应的平衡常数的表达式为K = ，根据表中数据，注意判断达到平衡的时间计算出T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。
A．容器内压强保持不变
B．2v(NO)正=v(N2)逆
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）在该温度下，NO的平衡转化率为 。
(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀，负极的电极反应式为 。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
(2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；
③乙醇是一种可再生能源；④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
