Question

室温下0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H₂A、HA^-、A^2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A．H₂A的电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^-

B．pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^-)：c(A^2-)=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)

D．Na₂A溶液必存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)，各粒子浓度均大于0

Answer

B

【解析】

试题分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。

考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等