Question

A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是        。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE₃，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是__________________。

（6）X和Y的单质，分别与H₂化合时，反应剧烈程度强的是          ；用原子结构解释其原因是            。

Answer

（1）第二周期第ⅥA族；

（2）；

（3）2H2O22H2O＋O2↑

（4）HNO3NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；

（5）Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+

（6）Cl2；Cl、Br属于第ⅦA族（同一主族）元素，自上而下电子层数增加；非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱。

【解析】

试题分析：A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态，则A是H元素；D是O元素；B是大气中含量最高元素，则B是N元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl元素，X是Br元素；Y是I元素；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，则Z是Fe元素。（1）D是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；(2)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W是H2O2。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为；（3）W是H2O2，向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。ZE3是FeCl3，电离产生的Fe3+对双氧水的分解起催化作用，则用化学方程式表示其原因是2H2O22H2O＋O2↑ ；(4) 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙是NH4NO3，则乙的水溶液呈酸性的原因是该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，用离子方程式表示是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；（5）E2是Cl2，将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中，氯气具有强的氧化性，会将Fe2+氧化产生Fe3+，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ ；（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Cl2；原因是Cl、Br属于第ⅦA族（同一主族）元素，自上而下随着原子序数的增大，原子核外电子层数增加；元素的非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱。

考点：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。