Question

按要求回答下列问题：

（1）写出次氯酸的电子式：                             。

（2）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：                         。

（3）用离子方程式表示铝离子与偏铝酸根离子不能共存的原因：                             。

（4）用化学方程式表示1摩尔二氧化氮放置一段时间后分子数小于1摩尔的原因：                    。

（5）碳酸镁不易溶于水，却能溶于氢氧化钠溶液，用化学方程式表示：                        。

（6）氯碱工业中，阳极的电极反应：                             。

（7）铅蓄电池放电时，负极反应：                               。

（8）与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：                         。

Answer

（1）（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（3）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（4）2NO2N2O4

（5）MgCO3(s)＋2NaOH(aq)Mg(OH)2(s)＋Na2CO3(aq)（6）2Cl－－2e－＝Cl2↑。

（7）Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4（8）C6H5OOCH＋2NaOHC6H5ONa＋HCOONa＋H2O

【解析】

试题分析：（1）次氯酸是共价化合物，电子式为。

（2）碳酸根水解溶液，因此碳酸钠溶液显碱性，水解方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。

（3）铝离子与偏铝酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀，不能共存，方程式为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

（4）二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，即2NO2N2O4，所以1摩尔二氧化氮放置一段时间后分子数小于1摩尔。

（5）氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，沉淀容易向更难溶的方向转化，即MgCO3(s)＋2NaOH(aq)Mg(OH)2(s)＋Na2CO3(aq)。

（6）氯碱工业中，阳极是氯离子放电，即阳极的电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑。

（7）铅蓄电池放电时，负极是Pb失去电子，即电极反应式为Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4。

（8）氧化物分子中含有酯基，所以与氢氧化钠溶液共热的化学方程式为C6H5OOCH＋2NaOHC6H5ONa＋HCOONa＋H2O

考点：考查电子式、方程式的书写