有机物分子式为C4H10O并能和Na反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④
C．只有②③ D．只有③④⑤
下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑
Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：___________________________。
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、
、H3PO4、
、
都看作是酸，则它们酸性最强的是____________（填化学式，下同），最弱的是_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1．2mol·L－1的NaClO溶液pH＝______（已知：lg2＝0.3）。
（5）求出该温度下，0．10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。
高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢
氧化镁，简要工艺流程如下：
己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。
（2）向溶液I中加入X的作用是________________________________。
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是______________________。
（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________。
②t1前Mg2＋转化率增大的原因是______________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_____________________。
