Question

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄N₂↑＋6 NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O 将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：1

B．生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：2

C．生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N₂，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

Answer

A

【解析】

试题分析：分解产生的三氧化硫和氨气溶于水后生成硫酸铵，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氨气溶于水后生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，根据方程式分析，可以认为气体溶于水可以有等物质的量的硫酸铵和亚硫酸铵，所以产生硫酸钡和亚硫酸钡的物质的量相等，剩余二氧化硫和氮气不被吸收，逸出，故答案为A。

考点： 混合物的反应和计算