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氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下: 提示:Ⅰ.图中部分...

氯贝特(满分5 manfen5.com)是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:

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提示:Ⅰ图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

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(1)氯贝特的分子式为____________;含有的官能团名称为_______________________。

(2)若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为____________________________。

(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是_______(填选项字母)。

a.Na        b.NaOH        c.NaHCO3        d.CH3COONa

(4)反应②的反应类型为___________,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;③1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

(5)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。

 

(1)C12H15ClO3。氯原子、酯基、醚键 (2)(CH3)2CHCOOH (3)c、d (4)取代反应,2。 (5)   【解析】 试题分析:(1)根据氯贝特键线式确定氯贝特的分子式为C12H15ClO3;含有的官能团名称为氯原子、酯基、醚键。 (2)8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),说明A中只有一个羧基,且B的核磁共振氢谱有两个峰,结合题给流程和信息推断A为(CH3)2CHCOOH。 (3)C为苯酚钠,要实现苯酚到苯酚钠的转化,a.苯酚与Na反应生成苯酚钠和氢气,能达到目的,错误;b.苯酚与NaOH反应生成苯酚钠和水,能达到目的,错误;c.苯酚的酸性比碳酸弱,与NaHCO3 不反应,不能达到目的,正确;d.苯酚的酸性比醋酸弱,与CH3COONa不反应,不能达到目的,正确,选cd。 (4)分析题给转化关系结合信息Ⅲ知反应②的反应类型为取代反应。产物甲的同分异构体属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应说明同分异构体含有酯基、醛基和酚羟基,1molX最多能与3molNaOH反应,说明该同分异构体的水解产物最多能消耗3molNaOH,故同分构体有2种(苯环1,3,5位上连接羟基、乙基和甲酸酯基,苯环1,3,5位上连接羟基、甲基和乙酸酯基)。 (5)B为,与足量NaOH溶液发生水解反应和中和反应,化学方程式见答案。。 考点:考查有机合成和有机推断。  
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蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:

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CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)   △H1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g)+2H2(g)   △H2=-35.4 kJ·mol-1

CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g)   △H3=+165.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为              

(2)从原料、能源利用的角度,分析作为合成甲醇更适宜的是反应              。(填序号)

(3)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如图装置所示。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L时,负极电极反应为           

②33.6L<V≤67.2L时,电池总反应方程式为              

③V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为                

(4)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1 min

放出热量:36.88kJ

2

8

0

t2 min

放出热量:Q

下列叙述正确的是            (填字母序号)。

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ

c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时,容器中N2的转化率:①<②

e.两容器达到平衡时所用时间t1>t2

(5)下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后,在200℃400℃600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

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①上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是             

②M点对应的H2转化率是            

 

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硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示:

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(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为           

(2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是

A.品红溶液   B.紫色石蕊溶液   C.酸性KMnO4溶液   D.红色的酚酞试液

(3)滤液N中加入X发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是              

(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、             、过滤、洗涤、干燥。

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为         

②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O[的质量分数       。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

 

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在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故。

(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是             

(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:               

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(4)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:

①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为          

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K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO
42-+10H2O满分5 manfen5.com4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用              溶液(填序号)

a.水    b.NH4Cl、异丙醇  c.Fe(NO33、异丙醇 d.CH3COONa、异丙醇

 

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下列说法中正确的是

A.常温下,pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B.常温下向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小

C.常温下,0.1mol/L NaHA溶液的PH=5,溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

 

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2 =CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

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A.a电极发生还原反应

B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

 

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