Question

将2aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为(    )

A．    B．     C．     D．

Answer

C

【解析】

试题分析：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，有c(SO42-)==mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，根据NH4++OH- NH3↑+H2O，有c(NH4+)==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，最后计算原溶液中的Al3+浓度。