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化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是( ) A.燃放的焰...

化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(    )

A.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂

D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

 

B 【解析】 试题分析:A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩,因此可用作焰火,故A正确;B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应,故不能防止食品氧化,故B错误;C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,故C正确;D、我国使用最早的合金是青铜,世界上使用量最大的合金材料是钢铁,故D正确;故选B。 考点:考查了常见的食品添加剂的组成、性质和作用;生活中常见合金的组成;焰色反应的相关知识。  
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考点分析:
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理:

反应试剂、产物的物理常数

名称

相对分

子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下:

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实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

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(1)仪器K的名称为          。无色液体A的结构简式为           。操作         

(2)如果滤液呈紫色,要加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是        

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是          

A抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能三颈烧瓶底、温度计等接触

C抽滤结束后,为防止倒吸,应先关闭水龙头,再断开真空系统与过滤系统的连接

D冷凝管中水的流向是下进上出

(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入           ,分液,水层再加入           ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为             

 

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化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:

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已知:RCOOH满分5 manfen5.comRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题:

(1)B→C的转化所加的试剂可能是_______________,C+E→F的反应类型是_____________。

(2)有关G的下列说法正确的是________。

A.属于芳香烃

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D.1mol G最多可以跟4mol H2反应

(3)E的结构简式为__________。

(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)已知:工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(满分5 manfen5.com)是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。            

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

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已知H2CO3Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11;HClOKa=3.0× 10-8,HFKa=3.5×10-4

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为          

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3,直至溶液的黄绿色褪去,则发生反应的离子方程式为          

(3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

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①曲线Ⅰ为             稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗             体积较小。

(4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为             c(HCN)-c(CN-)=            mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

 

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ·g-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H+133kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)△H-44kJ·mol-1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。

脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(l)+H2O(l)

(1)该反应自发进行的条件是          填“低温”、“高温”或“任意温度”)

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是          

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H断裂

CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6  CO2的浓度随时间的变化。

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(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) △H<0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器。反应过程中部分数据见下表:

 

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I

恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10min

 

4.5

 

 

20min

1

 

 

 

30min

 

 

1

 

反应II

绝热恒容

0 min

0

0

2

2

达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I)          K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)           c(II)

对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)           ,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1          T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡         移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

 

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工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:

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1)在阳极区发生的反应包括              和H ++ HCO3- H2O + CO2↑。

2)简述CO32-在阴极区再生的原理               

 

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