Question

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

（1）写出反应②的化学方程式：______________________。

（2）写出反应①、⑥的离子方程式：

①__________________； ⑥_____________________。

（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。

Answer

（1）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+2H2O

（2）Cl2 +SO2 +2H2O＝4H+ +SO42－+2Cl－；

MnO2 +4H+ + 2Cl－Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O

（3）X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)）

【解析】

试题分析：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色，则A是SO2；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化，则D是硫酸；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2。

（1）根据以上分析可知反应②的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+2H2O；

（2）根据以上分析可知反应①、⑥的离子方程式分别是Cl2 +SO2 +2H2O＝4H+ +SO42－+2Cl－、MnO2 +4H+ + 2Cl－Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O。

（3）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，D为H2SO4，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系：H2O2+SO2=H2SO4、H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑、MnO2 +4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断

【名师点晴】明确物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。例如本题的“题眼”是品红溶液褪色、钝化以及18电子，物质的颜色等，平时注意相关知识的概念。