Question

某溶液中大量存在四种离子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^- ④ Ba²⁺

A．①②④         B．③        C．②         D．①②

Answer

C

【解析】

试题分析：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3-与SO42-的电荷总数为3×1+1×2＝5；H+的电荷总数为3×1＝3，显然阴离子总数大于阳离子的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则3×1+1×2＝3×1+1×x，解的x＝+2，又NO3-、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子判断

【名师点晴】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即依据电荷守恒计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答。易错点是忽略了离子共存的判断而错选A或D。