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下列离子方程式中正确的是 A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 -+2H+=CO2...

下列离子方程式中正确的是

A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 2H+CO2H2O

B.将少量硅投入氢氧化钠溶液中:Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4IO22H2O2 I24OH

D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl

 

C 【解析】 试题分析:A、碳酸镁难溶于水,用化学式表示,故A错误;B、质量不守恒,正确的为Si+2OH-+ H2O= SiO32 -+2H2↑,故B错误;C、淀粉碘化钾溶液在空气中被氧气氧化为碘单质,碘遇淀粉变蓝:4I-+O2+2H2O=2 I2+4OH-,故C正确;D、质量不守恒,应该为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,故D错误;故选C。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:①反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。  
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考点分析:
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固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1S2S3,则有

AS1>S2>S3    BS2>S1>S3   CS3>S2>S1   DS2>S3>S1

 

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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于满分5 manfen5.com的说法正确的是

A.原子核内中子数少于质子数           B.属于第4周期的金属元素

C.原子的核外电子数是50            D满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的化学性质相同

 

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化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是

AAl2O3可用作高温耐火材料         B.利用漂白粉的氧化性漂白织物

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品         D.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

 

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某工业废水含有CN-Cr2O72-等离子,需经处理达标后才能排放,污水处理拟用下列流程进行处理:回答下列问题:

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1)步骤中,CN-ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________

2)步骤的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72-,反应中S2O32-失去_______mo1 e-

3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________

4)在25℃下,将a mol·L-1NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_______mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1NaCNHCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是___________ (填字母)

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

D.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

5)利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是___________(Sn的摩尔质量为M gmol,用含abmM的代数式表示)

 

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NH3NOx在催化剂作用下可转变为N2H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知:浓硫酸在常温下不氧化NO气体)

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1)装置可以选的干燥剂为:_________(选填序号,下同)

a.浓硫酸      b.碱石灰     c.无水氯化钙

2)若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂,你会选择_________装置来制取氨气;所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________

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3)写出装置中反应的化学方程式____________________;该反应中的氧化剂是____________

4)实验室在用装置D制取较纯NO过程中,先在试管中加入23粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用__________________

5)实验完成后,检验装置NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。

6)已知NOFeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4,装置中,没有将进气导管直接插入浓硫酸中,而是接了一小段玻璃管,小段玻璃管的作用是_____________________;装置的作用是除去NO和检验氨气是否除尽,若氨气未除尽观察到中的实验现象是_____________________

7)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是________(填写序号).

0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.

检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线

除去CO2HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾。

加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有满分5 manfen5.com

 

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