满分5 > 高中化学试题 >

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.加热...

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(   

A.加热

B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片,改用铁粉

 

B 【解析】A、因加热时反应体系的温度升高,则化学反应速率加快,故A能; B、因浓硫酸具有强氧化性,铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气,故B不能; C、滴加少量CuSO4溶液,铁置换出Cu,构成Fe、Cu原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,故C能; D、改用铁粉,增大了铁与硫酸反应的接触面积,则反应速率加快,故D能; 【点评】本题较简单,考查影响化学反应速率的常见因素,学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答,但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识.  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列反应属于吸热反应的是(   

A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2满分5 manfen5.com6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O

C.A+BC+D;H<0

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应

 

查看答案

为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置.

(1)通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应,转化为参与大气循环的无毒混合气体,写出该反应的化学方程式是                 

(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO,发生上述反应,20S时反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6mol.请回答下列问题:

①前20s内平均反应速率v(CO)为                    

②在该温度下反应的平衡常数K=               

③关于上述反应,下列叙述不正确的是            (填编号).

A.达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快

B.缩小容器的体积,平衡将向右移动

C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变,再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2,则此时v>v

④已知上述实验中,c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ.

若其它条件不变,将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应,请在图1绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ            

满分5 manfen5.com

(3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2,请回答:前0﹣10s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是                    

 

查看答案

饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)该方案中选用熟石灰调节pH时,若pH过大或过小都会造成            的利用率降低.

(2)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,该混合物的主要成份是             (填化学式).

(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为                 

(4)饮用水中的NO3主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3.两步反应的能量变化示意图如下:

满分5 manfen5.com

试写出1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是                  

 

查看答案

已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系.

满分5 manfen5.com

(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是               

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为                  

(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为                

(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A的相对分子质量比B大14.

①该反应的化学反应方程式为                

②某种以B为反应物的新型电池如图所示,该电池的负极的电极反应式为                    

 

查看答案

实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略).

满分5 manfen5.com

(1)a仪器的名称是:             

(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是               ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:                  

(3)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体(主要成分为Ca(ClO)2          和浓盐酸,写出反应的化学反应方程式                    

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入(填符号)         

 

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

无水氯化钙

浓硫酸

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯            溴(填“大于”或“小于”).

(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是                   

(7)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式                     

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.