Question

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（    ）

①原溶液中的I^－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br^-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③      B．②③④      C．①③④      D．①②③④

Answer

C

【解析】

试题分析：由于还原性 Br‾＜ Fe2+＜ I‾，所以通入氯气先氧化I‾，然后氧化Fe2+，最后氧化Br‾，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+，说明I‾全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br‾可能被氧化，①原溶液中的I－一定全部被氧化，①正确； ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化，②错误； ③通入氯气之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化，所以不能确定Br-是否被氧化，③正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，④正确，答案选C。

【考点定位】考查氯气的化学性质，氧化还原反应，氯、溴、碘及其化合物的综合应用

【名师点晴】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大。氧化剂和不同的还原剂反应，应先判断还原剂的还原性大小，先和还原性强的反应，如本题还原性 Br‾＜ Fe2+＜ I‾，根据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析。