将30mL0．5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0．03mol/L B．0．04mol/L C．0．05mol/L D．0．06mol/L
下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．干冰、铝粉、漂白粉 B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．烧碱、液态氧、酒精 D．铁红、晶体硅、胆矾
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是 。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O
（1）下列物质易溶于水的是 ，易溶于CCl4的是 (均填序号)。
①NH3 ②CH4 ③
④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧SO2
（2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 。(填序号)
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3
（3）向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到 色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为
（4）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
Ⅰ D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：_________________________；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ；
（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；
Ⅱ 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）。
（4）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；
1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。
（5）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ，M的基态原子2p能级有1个单电子
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：
（1）基态Z2＋的价电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4） 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种） 。
（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为 ，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是
