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下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.干冰、铝粉、漂白粉...

下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是(    

A.干冰、铝粉、漂白粉            B.生石灰、臭氧、熟石灰

C.烧碱、液态氧、酒精           D.铁红、晶体硅、胆矾

 

A 【解析】 试题分析:A、干冰是固态的二氧化碳,是化合物,铝粉是单质,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,A正确;B、生石灰是化合物,臭氧是单质,熟石灰是化合物,B错误;C、烧碱是化合物,液态氧是单质,酒精是化合物,C错误;D、铁红是氧化铁,是化合物,胆矾是化合物,D错误,答案选A。 【考点定位】考查物质的分类 【名师点晴】本题考查了物质的分类,题目难度不大,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用。混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。  
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考点分析:
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图是                         

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是                        

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l) =3N2(g)+4H2O(g)    ΔH=-1038.7 kJ·mol-1

若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

a.离子键              b.共价键       c.配位键             d.范德华力

(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

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下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a.CF4              b.CH4          c.NH4+                d.H2O

 

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(1)下列物质易溶于水的是            ,易溶于CCl4的是         (均填序号)。

①NH3  ②CH4   满分5 manfen5.com④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2

(2)已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是           。(填序号)

①NaOH  ②NH3  ③CuO   ④BaCl2  ⑤Cu(OH)2  ⑥CuCO3

(3)向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到       色的溶液,该过程发生的离子反应方程式为

(4)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2+xH2O CoCl2·xH2O

深蓝色         粉红色

现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

①水合物中x=________。

②若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为1∶1,则其化学式可表示为                     

 

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  D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

(1)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________(填元素符号),写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列:_________________________;

(2)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为                       

(3)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是                       

  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)。

(4)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为                   

1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

(5)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是              ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为               

 

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Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素,原子序数依次递增。已知:

①Z位于ds区,最外能层有单电子,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ,M的基态原子2p能级有1个单电子

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题:

(1)基态Z2+的价电子排布式是                   

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的               形成配位键。

(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是                   

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4) 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒(分子和离子各一种)          

(5)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为                ,已知XM2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是

 

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。

(2)B的氢化物的分子立体构型是________________,中心原子的杂化类型是       

(3)写出化合物AC2的电子式_______________。

(4)E的基态原子核外电子排布式是                  ,ECl3形成的配合物的化学式为________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                   

 

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