Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(N)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)＝c(B－) +(OH-)， pH=8则氢离子浓度为mol/L，氢氧根离子浓度为10-6mol/L，所以，c(Na＋)－c(B－)＝(OH-)- c(H＋)= 10-6-10-8=9.9×10－7 mol/L ，正确，选A；B、碳酸钠溶液中的物料守恒有1/2c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)，错误，不选B；C、相同pH的硫酸铵和氯化铵溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者的铵根离子浓度相等，由于硫酸氢铵电离时产生的氢离子使溶液显酸性，铵根离子的水解被抑制，因此硫酸氢铵中的铵根离子浓度小于硫酸铵，所以应为①=②>③，错误，不选C；D、若HA为强酸，则二者等体积混合溶液为中性，若HA为弱酸，二者等体积混合后溶液为酸性，则要为中性，则酸的体积要小些，所以错误，不选D。

考点：酸碱混合时溶液的定性判断和溶液中的离子浓度的守恒