在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是
A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是
A. 正反应吸热，L为气体 B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体 D．正反应放热，L为固体或纯液体
已知反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋
C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
下列关于强弱电解质的叙述错误的是
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
反应mA(s)＋nB(g) 
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＜p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②④ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
