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下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A．NaHCO3溶液：HCO3－＋...

下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2O满分5 manfen5.comCO32－＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2O满分5 manfen5.comH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2O满分5 manfen5.comH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O满分5 manfen5.comNH3·D2O＋H＋

 

B 【解析】 试题分析：A、是碳酸氢根离子的电离，错误，不选A；B、是硫氢根离子的水解，正确，选B；C、碳酸 根离子水解分步进行，水解生成碳酸氢根离子，错误，不选C；D、铵根离子水解是结合水电离出的氢氧根离子，使水电离的氢离子剩余，溶液显酸性，所以水解出的氢离子是水电离出的，应该是D＋，错误，不选D。 考点：盐类水解的离子方程式  
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考点分析：
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已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) 满分5 manfen5.comNH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) 满分5 manfen5.comHCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s) 满分5 manfen5.comNH4Cl(aq)的ΔH5为

A．＋16.3      B．－16.3      C．＋335.7      D．－335.7

 

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下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(N满分5 manfen5.com)＋c(H＋)＝c(Cl－)

 

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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y

 

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

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A．H2(g)＋满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H2(g)＋满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

 

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一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 满分5 manfen5.com 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④        B．①③        C．①②        D．①③④

 

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