下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(N
)＋c(H＋)＝c(Cl－)
不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是
A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
A．H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C．H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
下列各电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH
H＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋S
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2P
某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。
查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。
②C装置的目的是 。
③能证明有NO生成的实验操作与现象是 。
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是 。
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全的pH |
Al3+ | 3.4 | 4.7 |
Cu2+ | 4.1 | 6.9 |
Mg2+ | 9.4 | 12.4 |
pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。
设计如下方案并进行实验：
①调节pH时，应控制pH的范围是 。
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是 。
③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是 。
